Фосфор — 15-й елемент періодичної таблиці.
Фосфор має 15 протонів у своєму ядрі, навколо якого рухаються 15 електронів: 2 на першому рівні, 8 на другому і 5 на третьому. ці 5 електронів на зовнішньому рівні визначають його поведінку — фосфор може як віддавати, так і приймати електрони, утворюючи зв’язки з різними елементами. Найчастіше він проявляє валентність III або V, тому здатен формувати досить різноманітні сполуки.
Фосфор — неметал, більш активний, ніж нітроген, але слабший за кисень. Його атом більший за атом нітрогену, тому електрони утримуються слабше — звідси і більша реакційність фосфору.
Різновиди фосфору
Фосфор може існувати у кількох формах, які сильно відрізняються між собою. Білий фосфор — м’який, воскоподібний і дуже небезпечний: він світиться в темряві й може сам загорятися на повітрі. Червоний фосфор — більш стабільний і безпечний, його використовують, наприклад, у сірниках. А чорний фосфор — найстійкіший, схожий на графіт і може проводити електричний струм.
Реакції фосфору
Фосфор легко реагує з киснем, утворюючи оксид:
4P + 5O₂ → 2P₂O₅
З металами утворює фосфіди — сполуки, де фосфор виступає як окисник
З галогенами: легко вступає в реакцію, утворюючи хлориди
З воднем: прямо не реагує, але утворює сполуку фосфін непрямим шляхом.
фосфор є життєво необхідним для нас елементом. Він входить до складу кісток, зубів і молекули АТФ — головного “джерела енергії” у клітинах.