Хлор — 17-й елемент у періодичній таблиці.
На зовнішньому енергетичному рівні він має 7 електронів, тобто для повної стабільності йому «не вистачає» лише одного. Саме тому хлор дуже легко приєднує електрон і є одним із найсильніших окисників у природі.
Хлор. Фізичні властивості
За звичайних умов хлор — це жовто-зелений газ із різким задушливим запахом. Він приблизно у 2,5 рази важчий за повітря і добре розчиняється у воді. Саме тому хлор часто використовують для знезараження води — він вбиває багато бактерій та мікроорганізмів.
У природі хлор майже не зустрічається у чистому вигляді, тому що він надзвичайно хімічно активний. Найчастіше він існує у вигляді солей — наприклад звичайної кухонної солі NaCl. Саме у вигляді іона Cl⁻ хлор присутній у морській воді, мінералах і навіть у нашому організмі.
Хлор. Хімічні реакції
У хімічних реакціях хлор поводиться дуже активно. З металами він утворює солі — хлориди:
З воднем хлор реагує настільки бурхливо, що реакція може відбуватись навіть на світлі або з вибухом:
У воді хлор частково перетворюється на хлоридну та хлорнуватисту кислоти — саме завдяки цьому він має сильні дезінфікуючі властивості.
Хлор може проявляти різні ступені окиснення: -1, 0, +1, +3, +5 і +7. Через це він утворює багато різних сполук — від звичайної кухонної солі до сильних окисників і кислот.
Попри свою небезпечність у чистому вигляді, хлор є дуже важливим елементом для життя. Іони хлору беруть участь у роботі нервової системи, підтримують водно-сольовий баланс організму, а також входять до складу соляної кислоти HCl у нашому шлунку, яка допомагає перетравлювати їжу. 🧪