Фтор є 9-м елементом у періодичній таблиці. У звичайному стані фтор — це блідо-жовтий газ із різким запахом. Він токсичний, тому з ним треба бути дуже обережним.
Фтор живе у 17-й групі — разом із дуже активними “родичами”, яких називають галогенами. На зовнішньому енергетичному рівні фтору 7 електронів, тобто, до повного комплекту йому не вистачає тільки одного електрону, це і пояснює надзвичайну активність цього елементу.
Фтор і його реакції
Фтор реагує з усіма металами без винятку, утворюючи фториди. Більшість таких реакцій супроводжуються виділенням великої кількості тепла. Деякі метали взаємодіють з фтором навіть без нагрівання або за низьких температур.
Наприклад, натрій просто “згорає” у фторі, утворюючи фторид натрію, білу кристалічну сполуку, яка є активним протикаріозним засобом, що зміцнює зубну емаль:
2Na + F₂ → 2NaF
При взаємодії з кальцієм утворюється фторид кальцію, прозорі кристали, які в мінералогії називаються флюорит. Він широко використовується в металургії як флюс, для виробництва фтористоводневої кислоти, а також в оптиці для виготовлення лінз завдяки високій прозорості в УФ- та ІЧ-діапазонах
Ca + F₂ → CaF₂
При взаємодії з воднем фтор утворює фтороводень – безбарвний, дуже отруйний газ, що при розчиненні у воді утворює плавикову кислоту. Вона відома своєю надзвичайною агресивністю: здатною розчиняти скло, метали та викликати важкі хімічні опіки шкіри,
H₂ + F₂ → 2HF
Реагуючи з водою, фтор її окислює, витісняючи кисень. Це дуже бурхлива реакція з утворенням фтороводню.
2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂
Оскільки фтор дуже хімічно активний, у чистому виді в природі вір майже не зустрічається.