Кальцій — 20-й елемент у періодичній таблиці.
На зовнішньому енергетичному рівні кальцій має два електрони, тому атом досить легко їх віддає, прагнучі отримати стабільну електронну оболонку, як у аргону. Саме тому кальцій майже завжди проявляє ступінь окиснення +2 утворюючи катіон Ca²⁺.
Кальцій – Фізичні властивості
Кальцій належить до лужноземельних металів. Це сріблясто-білий метал, достатньо м’який і відносно легкий. Але через високу хімічну активність у природі кальцій майже не зустрічається у чистому вигляді — лише у складі різноманітних сполук і мінералів.
Хімічні реакції кальцію
Головна особливість кальцію — його здатність легко віддавати два зовнішні електрони:
Ca → Ca²⁺ + 2e⁻
Кальцій реагує з водою значно спокійніше, ніж калій, але реакція досить активна:
Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
У результаті утворюється гідроксид кальцію Ca(OH)₂, який ще називають гашеним вапном, і виділяється водень.
З киснем кальцій також активно взаємодіє. При нагріванні він швидко окиснюється:
2Ca + O₂ → 2CaO
Утворюється оксид кальцію CaO — негашене вапно, яке широко використовують у будівництві та промисловості.
Кальцій активно реагує і з галогенами. Наприклад, із хлором утворює кальцій хлорид:
Ca + Cl₂ → CaCl₂
Кальцій – наскільки він важливий
Сполуки кальцію мають величезне значення для життя. Саме кальцій входить до складу кісток і зубів людини. Йони Ca²⁺ беруть участь у скороченні м’язів, передачі нервових сигналів і згортанні крові. Без кальцію не могли б нормально працювати ні серце, ні нервова система.
У природі кальцій дуже поширений. Він входить до складу крейди, вапняку, мармуру та багатьох інших мінералів. Однією з найвідоміших сполук кальцію є кальцій карбонат:
CaCO₃
Саме з нього складаються мушлі багатьох морських організмів, корали та навіть цілі гірські породи. 🌍⚛️