Ванадій — 23-й елемент у періодичній таблиці. У його атомі 23 протони й 23 електрони. На зовнішніх енергетичних рівнях ванадій має п’ять електронів, тому може проявляти різні ступені окиснення. Найчастіше у сполуках зустрічаються ступені окиснення +2, +3, +4 і +5.
Ванадій належить до перехідних металів. Це твердий сріблясто-сірий метал із високою міцністю та хорошою стійкістю до корозії. У чистому вигляді ванадій досить рідкісний, тому в природі його зазвичай знаходять у складі руд та мінералів.
Однією з головних особливостей ванадію є його здатність утворювати сполуки різних кольорів залежно від ступеня окиснення. Саме тому сполуки ванадію часто використовують у хімії як індикатори та каталізатори.
Ванадій, хімічні реакції
При нагріванні ванадій реагує з киснем:
Утворюється оксид ванадію(V) V₂O₅ — дуже важлива промислова речовина. Її використовують як каталізатор у виробництві сірчаної кислоти.
З хлором ванадій також активно взаємодіє:
У результаті утворюється ванадій(V) хлорид — сполука, яку застосовують у хімічних дослідженнях та промисловості.
Ванадій може реагувати й з азотом при високій температурі:
Нітрид ванадію дуже твердий і стійкий до зношування, тому його використовують для зміцнення інструментів і металевих покриттів.
У природі ванадій трапляється у багатьох рудах, а також у невеликих кількостях міститься навіть у деяких живих організмах і морській воді. 🌍⚛️