Калій — один із найактивніших металів у природі. Саме через свою реактивність він майже не зустрічається у чистому вигляді. Тож, як отримують калій?
Калій настільки легко реагує з водою та киснем, що в природі існує лише у складі різних солей і мінералів.
Найважливішими калієвими мінералами є сильвін KCl, карналіт KCl·MgCl₂·6H₂O та польові шпати. Великі поклади калійних солей утворилися мільйони років тому після висихання стародавніх морів.
Основний спосіб отримання калію пов’язаний саме з його солями. Спочатку з руди виділяють калій хлорид KCl — одну з найпоширеніших сполук калію. А вже з неї за високої температури отримують чистий метал.
Один із методів — відновлення калію натрієм:
KCl + Na → NaCl + K
Під час цієї реакції натрій “забирає” хлор, а калій виділяється у вигляді металу. Оскільки калій дуже леткий при високих температурах, його одразу випаровують і збирають окремо.
Де використовують калій
Як метал, калій використовують не так часто через його небезпечну реактивність. Натомість величезне значення мають його сполуки.
Найбільше калію у світі йде на виробництво мінеральних добрив. Калій необхідний рослинам для росту, утворення плодів і нормальної роботи клітин. Без калію врожайність різко падає. Саме тому калійні добрива використовують майже в усьому сучасному сільському господарстві. 🌱
Гідроксид калію KOH застосовують для виробництва рідкого мила, акумуляторів і різних хімічних речовин.
Калій нітрат KNO₃, відомий як селітра, використовують у добривах, піротехніці та порохах.
А солі калію додають навіть у виробництво скла, мийних засобів і деяких ліків.
Є у калію й дуже помітна “особливість” — якщо його сполуки потрапляють у полум’я, воно стає фіолетово-ліловим. Саме тому солі калію часто використовують у феєрверках для створення красивих фіолетових відтінків. 🎆⚛️