Калій — 19-й елемент у періодичній таблиці.
На зовнішньому рівні калій має лише один електрон, тому він дуже легко його віддає, прагнучі отримати стабільну електронну оболонку, як у аргону. Через це калій майже завжди проявляє ступінь окиснення +1 і є дуже активним металом.
Фізичні властивості
Калій належить до лужних металів. Це м’який сріблясто-білий метал, який настільки м’який, що його можна різати ножем. Він має невелику густину й легший за воду. Але через надзвичайну хімічну активність у природі калій майже ніколи не зустрічається у чистому вигляді — лише у складі сполук.
Хімічні властивості
Головна особливість калію — його шалена реактивність. Він дуже легко віддає свій єдиний зовнішній електрон:
K → K⁺ + e⁻
Наприклад, калій бурхливо реагує з водою. Реакція настільки активна, що метал буквально “бігає” по поверхні води, виділяючи водень, який може навіть загорятися:
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑
У результаті утворюється луг — гідроксид калію KOH. Через цю реактивність калій зберігають під шаром масла або гасу, щоб він не контактував із повітрям і вологою.
З киснем калій теж реагує дуже швидко. На повітрі він швидко тьмяніє, утворюючи оксиди та пероксиди:
4K + O₂ → 2K₂O
Калій також активно реагує з галогенами. Наприклад, із хлором утворює калій хлорид:
2K + Cl₂ → 2KCl
Калій у житті
Сполуки калію дуже важливі для життя. Іони калію K⁺ беруть участь у роботі нервової системи, передачі нервових імпульсів, скороченні м’язів і роботі серця. Без калію клітини людини просто не могли б нормально працювати.
У природі калій міститься у багатьох мінералах і солях, наприклад у сильвіні KCl або польових шпатах. А ще калій є одним із головних елементів у мінеральних добривах, адже він критично важливий для росту рослин. 🌱⚛️